【題目】下列有關(guān)第VIIA族元素說(shuō)法不正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)都是7
B.從上到下原子半徑逐漸增大
C.單質(zhì)從F2到I2,顏色逐漸加深
D.單質(zhì)從F2到I2,氧化性逐漸增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
第VIIA族元素原子最外層電子數(shù)為7,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。
A、第VIIA族元素原子最外層電子數(shù)為7,故A正確;
B、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故B正確;
C、鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深,所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深,故C正確;
D、從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸減弱,故D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是
A. 發(fā)展氫能和太陽(yáng)能
B. 限制塑料制品的使用
C. 提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)
D. 發(fā)展硅酸鹽(水泥、玻璃和陶瓷)工業(yè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A2D2分子的電子式為 , E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 .
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> .
(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(4)下列敘述正確的是(填序號(hào)).
a. M是極性分子,N是非極性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c. N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d. BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:①E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=﹣221kJ/mol
寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式: l .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)
B. a和b連接時(shí),SO42-向Fe極移動(dòng)
C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流
D. 該原電池反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++Fe=Cu+Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵
C. W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20 D. Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)① =a kJ/mol平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ =b kJ/mol平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) ==____________________
(2)K1的表達(dá)式為____________;根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______________。
(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)圖_______。
Ⅱ.在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g):
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);
并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率,繪得圖像如下圖所示:
①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一:從測(cè)定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷,相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低。
結(jié)論二:________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中,提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號(hào))
A.加入催化劑 B.降低溫度 C.分離出H
Ⅲ.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3-+ H+ 的平衡常數(shù)K1=___________。(已知:10-5.60=2.5×10-6 )
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