【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑的大小順序為X<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵

C. W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20 D. Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

【答案】A

【解析】Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學鍵等知識作答。

Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為XWZY，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些藥品可以明顯增加運動員的興奮程度。下列藥品中屬于國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑的是( )。

A．碳酸鎂 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)第VIIA族元素說法不正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下原子半徑逐漸增大

C.單質(zhì)從F2到I2，顏色逐漸加深

D.單質(zhì)從F2到I2，氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）/℃

溫差（t2﹣t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4


（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應(yīng)的中和熱為△H= ．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：

①含有的官能團名稱是_______；

②寫出此有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式_______。

（2）四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是_______。

③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

（3）乳酸（）是一種有機物，它在多種生物化學過程中起重要作用。

①1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是_______。

②乳酸與鐵粉反應(yīng)生成乳酸亞鐵，可用于治療缺鐵性貧血。反應(yīng)的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（填序號）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達到滴定終點的現(xiàn)象是 ．
（3）分析數(shù)據(jù)，計算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

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