12．乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，實(shí)驗(yàn)室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水 
水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
 醋酸酐[（CH3CO）2O]：無(wú)色透明液體，溶于水形成乙酸
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）①合成阿司匹林時(shí)，下列幾種加熱方式最合適的B．

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是防止乙酸酐和水反應(yīng)．
③如下圖所示裝置，通過(guò)抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離．下列說(shuō)法不正確的是CD．

A．抽濾能加快過(guò)濾速率，得到相對(duì)干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí)，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快到支管口時(shí)，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再?gòu)奈鼮V瓶支管口倒出溶液
D．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾．加入飽和NaHCO3溶液的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法
①最后步驟中洗滌劑最好選擇C．
A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是B．

③重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：
1、不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體
2、亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)
3、穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)
由信息和已有的知識(shí)分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為在亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫．

分析 （1）①該反應(yīng)溫度在85～90℃之間，低于水的沸點(diǎn)；
②乙酸酐能溶于水生成醋酸；
③A．顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀；
B．濾紙易被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化物物質(zhì)腐蝕；
C．當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
D．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)小水龍頭，不是關(guān)閉水龍頭；
（2）乙酰水楊酸為微溶于水的物質(zhì)，加入鹽之后可以轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，易與不溶性雜質(zhì)分離；
（3）①阿司匹林難溶于水易溶于乙醇，應(yīng)該用水洗滌；
②上述流程中有加熱回流、抽濾、干燥操作；
③亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體．

解答 解：（1）①該反應(yīng)溫度在85～90℃之間，低于水的沸點(diǎn)，所以需要水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度，故選B；
②乙酸酐能溶于水生成醋酸，為防止乙酸酐和水反應(yīng)而降低產(chǎn)率，所以成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥，
故答案為：防止乙酸酐和水反應(yīng)；
A．顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，故A正確；
B．過(guò)濾的溶液有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性時(shí)，應(yīng)選玻璃纖維代替濾紙，應(yīng)使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，故B正確；
C．當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，操作不合理，故C錯(cuò)誤；
D．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)小水龍頭，不是關(guān)閉水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾，故D錯(cuò)誤；
故選CD；
（2）乙酰水楊酸為微溶于水的物質(zhì)，加入鹽之后可以轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，易與不溶性雜質(zhì)分離，反應(yīng)方程式為，
故答案為：
（3）①阿司匹林難溶于水易溶于乙醇，應(yīng)該用水洗滌，NaOH和阿司匹林能反應(yīng)，濾液中含有雜質(zhì)，所以用冷水洗滌，故選C；
②上述流程中有加熱回流裝置C、抽濾裝置D、干燥裝置A，所以不需要B裝置，故選B；
③亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)，從而得到較大顆粒的晶體，則從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為在亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫，
故答案為：在亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析和評(píng)價(jià)及信息的獲取和應(yīng)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO2+6H2O．
（3）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是Fe（NO3）3，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式2H2S+SO2═3S+2H2O．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．它的分子式為C15H22O5．關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
C．青蒿素含氧量為10%
D．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知常溫下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
C．將0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)35 min時(shí)，達(dá)到第二次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10～20 min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑
D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，采取的措施是分離出0.1 mol的氨氣，平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)；（寫(xiě)出兩項(xiàng)措施）．
（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1%，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.5mol/L．
（3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，能說(shuō)明提高氨的產(chǎn)量的措施是（　�。�
A．及時(shí)把生成的氨液化分離B．升溫有利于氨的生成
C．使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1，達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)在降低溫度能自發(fā)進(jìn)行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時(shí)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，則：此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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