18．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．它的分子式為C15H22O5．關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）
A．2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
C．青蒿素含氧量為10%
D．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出2.82g青蒿素的物質(zhì)的量，然后計算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，青蒿素的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合青蒿素的分子組成計算出其含氧量；
D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，282為青蒿素的相對分子質(zhì)量．

解答 解：A．2.82g青蒿素的物質(zhì)的量為：$\frac{2.82g}{283g/mol}$=0.01mol，0.01mol C15H22O5中含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.01mol×5=0.05mol，含有氧原子的數(shù)目為0.05NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下青蒿素不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．青蒿素的含氧量為：$\frac{16×5}{282}$×100%≈28.4%，故C錯誤；
D．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，B為易錯點，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度增大
 ②加入催化劑增大
③充入更多的H2增大   
④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣減小
⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計算．儀器a的名稱是坩堝；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是兩次稱量的誤差不超過0.1g為止．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全．過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置．
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%．
某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為c（填代號）
a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應(yīng)采取的措施是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達(dá)到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．
（4）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（6）為測定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的坩堝
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO4•nH2O）中n=4.9（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進(jìn)行檢驗：
I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.3molCO和CO2混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，實驗室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水 
水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
 醋酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式最合適的B．

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是防止乙酸酐和水反應(yīng)．
③如下圖所示裝置，通過抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離．下列說法不正確的是CD．

A．抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾時，當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快到支管口時，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾．加入飽和NaHCO3溶液的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法
①最后步驟中洗滌劑最好選擇C．
A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是B．

③重結(jié)晶時為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：
1、不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體
2、亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長
3、穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 ．?
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：升溫，t3：加催化劑，t4：減壓．
（3）下列各時間段時，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是A?
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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同步練習(xí)冊答案