【題目】下圖是某元素的價(jià)類二維圖，A為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色溶液，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.若X是一種強(qiáng)堿，則F為硝酸

B.若X是一種強(qiáng)酸，則F為硫酸

C.B和F在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，且都生成

D.B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

【答案】C

【解析】

A為正鹽，若X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到單質(zhì)C、氧化物D與氧化物E，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無(wú)色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3．若X是一種強(qiáng)酸，為S元素單質(zhì)及其化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為硫化物、B為H2S、C為S、D為SO2、E為SO3、Z為、F為H2SO4。

A．A為正鹽，若X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到單質(zhì)C、氧化物D與氧化物E，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無(wú)色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，故A正確；

B．若X是一種強(qiáng)酸，為S元素單質(zhì)及其化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為硫化物、B為H2S、C為S、D為SO2、E為SO3、Z為、F為H2SO4，故B正確；

C．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，但硫化氫與硫酸反應(yīng)不能生成鹽，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣能與氧氣反應(yīng)生成NO與水，硫化氫能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達(dá)100億萬(wàn)億萬(wàn)億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說(shuō)法正確的是：（ ）

A.含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為4mol

B.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體

C.C（石墨）C（金剛石） △H=+1.9KJ/mol，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為藥用有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及的反應(yīng)類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q________________；R________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)寫(xiě)出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(5)已知：請(qǐng)選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。有機(jī)物A。

___________； ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，寫(xiě)出：

X

Y

Z

（1）寫(xiě)出X、Y、Z的元素符號(hào)：___、___、___。

（2）寫(xiě)出Y元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___。

（3）元素Y和Z的金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號(hào)）。

（4）Z是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，Z表現(xiàn)出的性質(zhì)是___（氧化性/還原性），反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___（填字母）。

A．產(chǎn)生紅棕色煙霧 B．發(fā)出耀眼的光芒 C．有熔融物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B

向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

比較Br2 和I2的氧化性強(qiáng)弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

(1)不能用鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，測(cè)得中和熱為56.8 kJ·mol－1其熱化學(xué)方程式為：___________

II．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：(實(shí)驗(yàn)步驟)

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18.00 g。請(qǐng)回答：

(1)裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。

(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；將另一份在空氣中充分加熱，的到n g固體，將所得固體溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的體積為V ml。下列說(shuō)法不正確的是

A.V＝150Ml

B.硝酸的濃度為2 mol·L－1

C.m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3 mol

D.n＝m＋2.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反應(yīng)II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反應(yīng)II分以下①、②兩步完成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。以該電池為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

（3）反應(yīng)I產(chǎn)生的CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知該反應(yīng)的H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_____________。

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案