【題目】將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份,將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);將另一份在空氣中充分加熱,的到n g固體,將所得固體溶于上述稀硝酸,消耗硝酸的體積為V ml。下列說法不正確的是
A.V=150Ml
B.硝酸的濃度為2 mol·L-1
C.m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3 mol
D.n=m+2.4
【答案】D
【解析】
其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,NO的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5﹣2)=0.3mol,金屬都表現(xiàn)+2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cu)+n(Zn)=0.3mol÷2=0.15mol,故溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為:0.15mol×2=0.3mol,由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物質(zhì)的量為:0.1mol+0.3mol=0.4mol,根據(jù)c=可得HNO3的物質(zhì)的量濃度;
將另一份在空氣中充分加熱,得到ng固體為CuO、ZnO,氧原子物質(zhì)的量等于金屬的物質(zhì)的量,固體質(zhì)量=每一份中金屬總質(zhì)量+固體中氧元素質(zhì)量。將所得固體溶于上述稀硝酸溶解也生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,根據(jù)金屬總物質(zhì)的量可知消耗HNO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=計算消耗硝酸的體積。
其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,NO的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5﹣2)=0.3mol,金屬都表現(xiàn)+2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cu)+n(Zn)=0.3mol÷2=0.15mol,故溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為:0.15mol×2=0.3mol,由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物質(zhì)的量為:0.1mol+0.3mol=0.4mol,故HNO3的物質(zhì)的量濃度為:0.4mol÷0.2L=2mol/L;
A.反應(yīng)后溶液中Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,故消耗硝酸的體積為0.3mol÷2mol/L=0.15L,即150mL,故A正確;
B.由分析可知,HNO3的物質(zhì)的量濃度為:0.4mol÷0.2L=2mol/L,故B正確;
C.每一份中n(Cu)+n(Zn)=0.15mol,則mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15mol×2=0.3mol,故C正確;
D.每一份中金屬總質(zhì)量為0.5m g,得到ng固體為CuO、ZnO,n(O)=n(Cu)+n(Zn)=0.15mol,則ng=0.5mg+0.15mol×16g/mol=(0.5m+2.4)g,故D錯誤;
故答案為D。
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【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C. 原溶液中 c(CO32-)是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32-和SO42-,一定不存在 Fe3+
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【題目】下圖是某元素的價類二維圖,A為正鹽,通常條件下Z是無色溶液,D的相對分子質(zhì)量比E小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.若X是一種強堿,則F為硝酸
B.若X是一種強酸,則F為硫酸
C.B和F在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng),且都生成
D.B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D
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【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題:
(1)烴A的分子式為__。下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____。
A.C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8
(2)若烴A分子中所有的碳原子在同一平面上,且該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__(填正確答案標(biāo)號)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質(zhì)的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1
C. 平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%
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【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)c(R-)= c(HR)時,溶液必為中性
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【題目】下列做法符合原子經(jīng)濟性原理的是
A.SO3與H2O反應(yīng)制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4
B.用氫氧化鈉溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.CO2與H2反應(yīng)制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O
D.H2還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O
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【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。
已知:Fe的活潑性強于Ni。
(1)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:
①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號)。
A.新制氯水 B.30 % H2O2溶液 C.FeC13溶液 D.KMnO4溶液
②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。
(3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。
(4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
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