【題目】下列實驗能達到實驗目的的是( )
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液 | 探究濃度對反應速率的影響 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色 | 比較Br2 和I2的氧化性強弱 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半 | 正反應速率加快,逆反應速率減慢 |
D | 向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中 | 探究溫度對反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.高錳酸鉀溶液具有強氧化性,草酸具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色,由于草酸的濃度不同,觀察顏色褪色的快慢探究濃度對化學反應速率的影響,但題設實驗沒有說明溫度和壓強是否相同,同時,高錳酸鉀過量太多,觀察不到顏色褪色的快慢,則該實驗不能說明濃度對反應速率的影響,故A不能達到實驗目的;
B.KI溶液中滴加幾滴溴水,溶液變藍,生成碘單質(zhì),發(fā)生反應為2I-+Br2=2Br-+I2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可判斷,氧化性Br2>I2,故B能達到實驗目的;
C.容器的體積縮小一半,NO2(g)和N2O4(g)的濃度增大,正,逆反應速率都加快,故C不能達到實驗目的;
D.探究溫度對反應速率的影響必須保證其他外界條件相同,此實驗加入不同體積相同濃度的稀硫酸,混合液中硫酸濃度不同,不能探究溫度對反應速率的影響,故D不能達到實驗目的;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(改編)在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是
A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等
C.b點對應的反應速率為v(H2SO4) = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應速率減慢
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】-定條件下,各微粒有如下變化(示意圖如下),其中和O代表短周期前10號不同元素的原子。反應物為液體,生成物均為氣體。
下列有關判斷錯誤的是
A.反應物的名稱是乙烯
B.上述反應的氧化產(chǎn)物為
C.反應前后,一定是共價鍵的斷裂與生成
D.上述反應方程式,物質(zhì)之間沒有確定的系數(shù)比
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
(3)步驟⑤的操作為______________________________
(4)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25℃時,向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某元素的價類二維圖,A為正鹽,通常條件下Z是無色溶液,D的相對分子質(zhì)量比E小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.若X是一種強堿,則F為硝酸
B.若X是一種強酸,則F為硫酸
C.B和F在一定條件下均能發(fā)生反應,且都生成
D.B在一定條件下可直接與Y反應生成D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、(1)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}。
①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②負極反應式為______________________________________。
③放電時NH向________(填“正極”或“負極”)移動。
(2)廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣速率較大的是________,若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應,為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是________(填序號)。
A.微熱 B.加入適量氧化銅 C.加入少量硫酸銅溶液
D.加水 E.加入少量氫氧化鋇溶液
II、一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應:2H2O22H2O+O2↑,反應過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/(mol/L) | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
(1)H2O2的分解反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)。
(2)該分解反應0~20 min的平均反應速率v(H2O2)為________ mol/(L·min)。
(3) 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL),在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示,反應放出氣體所需要的時間為________;A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。
(4)由合成氣(組成為H2、CO、和少量CO2)直接制備二甲醚,其中主要過程包括以下四個反應:
甲醇合成反應:①CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
水煤氣變換反應:③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反應:
由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__(填正確答案標號)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:
下列說法正確的是
A.Y中有3種不同官能團
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同
C.1molX與溴水充分反應,最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
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