6．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
 酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
B硫酸燒堿食鹽氧化鈣一氧化碳
C醋酸苛性堿小蘇打一氧化碳二氧化硫
D硫酸苛性鉀蘇打氧化銅三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

分析 酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．
根據(jù)以上概念分析．

解答 解：A、鹽酸屬于酸；純堿為碳酸鈉，屬于鹽；燒堿為氫氧化鈉，屬于堿；氧化鋁屬于兩性氧化物；二氧化碳屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸屬于酸；燒堿為氫氧化鈉，屬于堿；食鹽為氯化鈉，屬于鹽；氧化鈣屬于堿性氧化物；一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸屬于酸；苛性堿一般是指氫氧化鈉和氫氧化鉀，屬于堿；小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，屬于鹽；一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不是堿性氧化物；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸屬于酸；苛性鉀為氫氧化鉀，屬于堿；蘇打?yàn)樘妓徕c，屬于鹽；氧化銅屬于堿性氧化物；三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮蔇正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法和概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，說法不正確的是（　　）
A．它屬于烴的衍生物B．所有的碳雜化方式相同
C．屬于高分子化合物D．它可以與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
B．已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物
D．乙醇的核磁共振氫譜中有三個(gè)峰，峰面積之比是l：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化鐵水溶液呈酸性性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O3．如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是量筒和溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為40mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.2J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式（不用化簡(jiǎn)）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出57.3kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如圖工藝流程（反應(yīng)條件已經(jīng)省略）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．
（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（4）如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎？為什么？不可以，因?yàn)楫a(chǎn)生Al（OH）3和過量鹽酸反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．除雜
物質(zhì)（括號(hào)中為雜志）所加試劑操作方法
酒精（水）新制生石灰蒸餾

苯甲酸（沙子）		/過濾
甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗氣
溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案