11．氯化鐵水溶液呈酸性性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O3．如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

分析 氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物，如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵．

解答 解：氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物為氧化鐵或Fe2O3，如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵，將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干，
故答案為：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氧化鐵或Fe2O3，將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

點評 本題考查了鹽類水解分析判斷，影響水解平衡的因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低．
（2）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末（其他答案合理均正確）（答出3個或3個以上原因）．
（3）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，為說明該反應(yīng)吸熱，我們還可以采取的方式是①用皮膚感受，感覺很涼；②用溫度計來檢驗，發(fā)現(xiàn)溫度降低（答出兩種方案）．
（4）實驗中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是水排開了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了
（5）試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結(jié)冰”而黏在一起的：將燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，看能否從側(cè)面相對滑動，若不能，則是由于“結(jié)冰”而黏在一起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   
2-甲基-2-氯丙烷		B．  
1，3，4-三甲苯		C．  
2-甲基-1-丙醇		D．  
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
 酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
B硫酸燒堿食鹽氧化鈣一氧化碳
C醋酸苛性堿小蘇打一氧化碳二氧化硫
D硫酸苛性鉀蘇打氧化銅三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．濃鹽酸可以與MnO2反應(yīng)制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2與足量的200mL 10mol•L-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾．錯．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時間等．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
①若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的產(chǎn)物只可能有2種，寫出一種A可能的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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