當(dāng)溶液中XO4－與H2O2分子的個(gè)數(shù)比恰為2∶5時(shí)，溶液中的XO4－被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)開(kāi)_______．

答案：＋2價(jià)
解析：

　　設(shè)X元素降低n價(jià)，由得失電子守恒可知：

　　2 n＝5×2　n＝5

　　則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋?7－5)＝＋2價(jià)


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（    ）

A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

C． b~c間I2是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．0--b ：3HSO3－ + IO3－ ＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2

D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的KIO3為9/8mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測(cè)試（二模）化學(xué)試卷 題型：填空題

已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為      mol。

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