Question

【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，實驗如下：

①	②	③
		煮沸冷卻后的溶液
電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂片、鋁片表面產(chǎn)生無色氣泡	電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)；鎂片表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。	電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁片表面氣泡略有減少。

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，鎂片做原電池的負極

B. 實驗②中，初始時的實驗現(xiàn)象對應(yīng)的原電池反應(yīng)為：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

C. 實驗②中，一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Al - 3 e - Al 3+

D. 實驗① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關(guān)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.實驗①中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂和鋁都可以和鹽酸反應(yīng)，但是金屬鎂更活潑為負極，故A正確；

B.實驗②中，初始時鎂為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2↓，Al為正極，溶解的氧氣在此電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，

電池總反應(yīng)2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2↓，故B正確；

C.實驗②中，一段時間后，鋁為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，鎂為正極，氫離子在此電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，故C錯誤；

D. 實驗① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關(guān)，故D正確。答案選C。