【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖所示過程生成NH3,下列說法正確的是
A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質為NaCl。下列有關說法正確的是
A. a為原電池的負極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應式為
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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【題目】鋼材在社會發(fā)展中應用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進行了如下探究活動。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應,除去未反應的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。
(1)科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是___________,裝置C的作用是_________。
②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象),證明X中含有CO。
(2)反應后,耐高溫反應管內固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_______(填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù),并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置,當觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時,停止通氣,此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數(shù)為_____,碳素鋼中碳元素的質量分數(shù)為_________(保留1位小數(shù))。
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【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料,遇水劇烈反應釋放出H2,LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是( )
A.LiAlH4中Al的化合價為-5價
B.LiAlH4與水反應時,LiAlH4作還原劑
C.LiAlH4在125℃時完全分解,每生成2mol H2,轉移電子數(shù)2NA個
D.LiH是反應的還原產物
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【題目】如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,下列有關說法中不正確的是( )
A. 反應①~⑥均屬于氧化還原反應
B. 反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應①生成的Cl2經干燥后,可用鋼瓶貯運
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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
現(xiàn)象 | 產生黃色渾濁 | 溶液由橙色變?yōu)榫G色 | 液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明 | 產生無色氣體,溶液紫紅色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應,實驗如下:
① | ② | ③ |
煮沸冷卻后的溶液 | ||
電流計指針向右偏轉,鎂片、鋁片表面產生無色氣泡 | 電流計指針迅速向右偏轉,逐漸向零刻度恢復,經零刻度后繼續(xù)向左偏轉;鎂片表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出;鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。 | 電流計指針向左偏轉。鋁片表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產生,鋁片表面氣泡略有減少。 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中,鎂片做原電池的負極
B. 實驗②中,初始時的實驗現(xiàn)象對應的原電池反應為:2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2
C. 實驗②中,一段時間后,鋁片發(fā)生的電極反應式為:Al - 3 e - Al 3+
D. 實驗① ~ ③可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是___________,該電極的電極產物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質量的減少量
c.各U形管中陰極質量的增加量
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對的深度開發(fā)應用和構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進行上述反應。測得(g)和(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0—10 min內,氫氣的平均反應速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g),則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②一定溫度下,若此反應在恒壓容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.容器中壓強不變 b.的體積分數(shù)不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
則表示(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。
(3)如圖,25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。
②在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c():c()=2:1,則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3的;)。
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