6．明礬的主要成分為KAl（SO4）2•12H2O．
（1）Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）KAl（SO4）2•12H2O在水中的電離方程式：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O．
（3）明礬溶于水形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間，區(qū)別Al（OH）3膠體與AlCl3溶液的實驗方法是將兩種分散系分別盛于兩只小燒杯，用聚光手電筒照射，如看到有一條光亮的通路，該分散系為Al（OH）3膠體．

分析 （1）鋁原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有3個電子層，各層分別容納2，8，3個電子；
（2）KAl（SO4）2•12H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（3）依據(jù)膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1-100nm，及膠體特性丁達(dá)爾效應(yīng)解答．

解答 解：（1）鋁原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有3個電子層，各層分別容納2，8，3個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
故答案為：；
（2）KAl（SO4）2•12H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O；
故答案為：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O；
（3）膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1-100nm，Al（OH）3膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用來鑒別溶液與膠體，所以區(qū)別Al（OH）3膠體與AlCl3溶液的實驗方法是：將兩種分散系分別盛于兩只小燒杯，用聚光手電筒照射，如看到有一條光亮的通路，該分散系為Al（OH）3膠體；
故答案為：1nm～100nm；將兩種分散系分別盛于兩只小燒杯，用聚光手電筒照射，如看到有一條光亮的通路，該分散系為Al（OH）3膠體．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，膠體，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，熟悉膠體的本質(zhì)特征與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?br />（5）過程Ⅲ實驗的目的是保證C中的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶    B．燒瓶     C．天平    D．膠頭滴管     E.100mL容量瓶
（2）若要進(jìn)行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是AD
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．溶解未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．純堿的化學(xué)式：NaHCO3
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)的是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2能使品紅溶液褪色，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答下列問題．
（1）寫出X元素的符號：H．
（2）原子半徑：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（4）Y與Z兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較為HCl＞H2S．
（5）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
I．制備NaNO2
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號）．
A．P2O5    B．堿石灰     C．無水CaCl2      D．生石灰
（4）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3 Mn2++2H20．
II．測定NaNO2純度
（5）準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{69ab}{4m}%$．
（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，用含m、a、b的代數(shù)式表示．）

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同步練習(xí)冊答案