6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化
B．在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀
C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說(shuō)明二氧化硫無(wú)還原性
D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

分析 A．銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．過(guò)氧化氫可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；
C．二氧化硫與硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫．

解答 解：A．銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化反應(yīng)，加熱條件下可反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，在BaC12溶液中通入SO2氣體，沒有明顯現(xiàn)象，但加入過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．二氧化硫與硫酸S元素化合價(jià)相近，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟悉程度，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，地殼中含量最高的元素已包含其中．回答下列問(wèn)題：
  Y  Q  
 X     Z
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性Z強(qiáng)于Y的是C．
A．反應(yīng)中，Y原子得到的電子數(shù)比Z原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價(jià)，Z比Y的高
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是國(guó)際公認(rèn)高效安全殺菌消毒劑，已知ZQ2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ZQ2被還原為Z-，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素與Y形成的化合物中二者的質(zhì)量之比是1：3，已知常溫下4g該化合物完全燃燒并恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)放出222.6kJ熱量，則表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為X（OH）n，在25℃時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，則其飽和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度可能減小
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．把a(bǔ) g銅、鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應(yīng)完全后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙炔的最簡(jiǎn)式為CH
B．名稱為順-2甲基2丁烯
C．四氯化碳的電子式
D．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒接觸面積．
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同濃度．
④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）學(xué)會(huì)正確書寫熱化學(xué)方程式是計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的前提．
①1mol 石墨與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，Cu、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.75 NA
D．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去乙烷中乙烯的方法是將氣體通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液
B．向2mL2%的硝酸銀溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到銀氨溶液
C．分別將去膜的鎂條和鋁片投入等濃度的稀鹽酸中，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷其金屬性強(qiáng)弱
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，冷卻后加入新制的氫氧化銅濁液并加熱至沸騰，根據(jù)現(xiàn)象判斷淀粉是否水解

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