Question

15．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，Cu、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為0.1N_A
• C． 一定條件下定容容器中充入3molH₂（g）和1 mol N₂（g）發(fā)生反應：H₂（g）+N₂（g）?2NH₃ （g）；△H=-QkJ/mol，當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.75 N_A
• D． 在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量；
C．依據(jù)熱化學方程式的定量關(guān)系計算分析，反應焓變是指對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量；
D.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子，結(jié)合數(shù)據(jù)計算氫原子數(shù)．

解答 解：A、丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，題中條件無法計算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．依據(jù)熱化學方程式的定量關(guān)系計算分析，反應焓變是指對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量，一定條件下定容容器中充入3molH₂（g）和1molN₂（g）發(fā)生反應：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）；△H=-QkJ/mol，當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)=（3mol-0.75mol）N_A=2.25N_A，故C錯誤；
D.50g 46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子=$\frac{50g×46%}{46g/mol}$×6×N_A=3N_A，而水也含有氫原子，含有的氫原子=$\frac{50g×（1-46%_）}{18g/mol}$×2×N_A=3N_A，總數(shù)等于6N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，熱化學方程式計算，膠體的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．