Question

18．將ag Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.2 mol•L^-1
• C． 0.4 mol•L^-1
• D． 0.8 mol•L^-1

Answer 1

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），進而計算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.02mol，則該c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故選B．

點評 本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，同時考查學(xué)生分析問題及解決問題的能力．