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1．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向，下列有關材料的說法不正確的是（　�。�
A．高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料
B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，分為碳素鋼和合金鋼
C．硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心材料
D．單晶硅常用于制造光導纖維

分析 A．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；
B．鋼是目前世界上用量最大的合金；
C．硅是良好的半導體，硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心；
D．光導纖維的主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．高溫結構陶瓷屬于新型無機金屬材料，故A正確；
B．鋼是對含碳量質量百分比0.03%-2%之間的鐵碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故B正確；
C．硅是良好的半導體，硅芯片是計算機產品的核心，故C正確；
D．單晶硅是半導體材料，而二氧化硅才是制造光導纖維的主要材料，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查無機非金屬材料，難度不大，學生應熟悉材料中的成分，能運用所學化學知識來解決實際問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．根據你已有的知識，分析下列不屬于混鹽的是（　�。�
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某溶液中Ca2+的含量，某同學設計了如下實驗：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是AC（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為2.000g•L-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．是否具有丁達爾效應是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別
C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和
D．1molO2的質量為32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．稱取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
B．稱取10.6gNaCO3，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解
C．移液時未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，反復倒轉，搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對分子質量為130，常溫下為無色液體，沸點181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對分子質量為88，常溫下為無色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點77℃．
反應原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實驗步驟】
（1）加熱反應：向反應裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時，直至金屬鈉消失．
（2）產物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產品2.0g．
回答下列問題：
①從反應原理看，無水乙醇的作用是催化劑．
②反應裝置中加干燥管是為了防濕氣進入反應體系中以保證反應體系干燥．兩個裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會增加產物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點高，在沸點溫度下還易分解．
⑤本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產率是B（填正確答案標號）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收集率的影響，結果如圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D；
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，置于酒精燈火焰部，若發(fā)出“噗”的聲音，再點燃酒精燈（或收集D處氣體，檢驗CO的純度）．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
    稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次晾干．（丙酮易溶于水且易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗，復燃，證明是氧氣；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體產生質疑，你認為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗解決．

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