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16．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和
D．1molO2的質量為32g/mol

分析 A．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相等分子質量；
B．氫原子物質的量為氫氣分子的2倍；
C.1molH2O含有NA個H2O分子；
D.1molO2的質量為32g．

解答 解：A．SO42-的相對分子質量為96，故其摩爾質量為96g/mol，故A正確；
B．每個氫氣分子含有2個H原子，氫原子物質的量為氫氣分子的2倍，則1molH2中含有2molH，故B正確；
C.1molH2O含有NA個H2O分子，則1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和，故C正確；
D．O2的摩爾質量為32g/mol，1molO2的質量為32g，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查摩爾質量、物質的量計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對達到平衡狀態(tài)的下列各可逆反應，加壓和降溫都能使平衡逆向移動的是（　　）
A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如何由AlCl3溶液制得無水AlCl3：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有關物質的溶度積如表所示．
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-6 4.68×10-6  5.61×10-12  2.64×10-39
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021
D．無法利用Ca（OH）2制備NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　　）
A．硝基苯的結構簡式：B．乙烯的比例模型：
C．過氧化氫的電子式：D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向，下列有關材料的說法不正確的是（　�。�
A．高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料
B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，分為碳素鋼和合金鋼
C．硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心材料
D．單晶硅常用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成250mL待測溶液．稱量時樣品可放在A（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點．
（4）根據你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不變色�?br />（5）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4020mol•L-1，燒堿樣品的純度是98.05%
滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
（6）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果偏低．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅和其化合物是中學化學的重要學習內容．
（1）自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向溶部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅，該過程的化學方程式為CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4．
②滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式為Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；請簡要說明該反應能發(fā)生的原因：在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物．
（2）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅，為了測定輝銅礦樣品的純度，可將樣品與過量的酸性高錳酸鉀溶液反應，該反應的離子方程式為Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（3）工業(yè)上可用多種方法制備硫酸晶體．如圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程圖．

已知：
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
①溶液B中含有的陽離子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填離子符號），氧化劑X宜選用的物質是H2O2（填化學式）；
②加入試劑Y是為了調節(jié)pH，試劑Y可以選擇的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
③操作Z的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等．
④將廢銅屑投入到廢酸（含硝酸、硫酸）中可以制備硫酸銅晶體，若某100mL廢酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化劑），則該廢酸理論上最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質量為75g．
⑤現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其他雜質）在空氣中灼燒可生成氧化銅等物質，經測定，反應前后固體的質量相同，則該銅片中銅的生銹率為34%[已知：金屬生銹率=（已生銹的金屬質量/金屬的總質量）×100%]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔�
請將序號填在相應的橫線上：
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量增加，濃度降低②；
（2）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑①③；
（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化④；
（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

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