【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個Ca2＋距離最近的F－為4個

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】B

【解析】

A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，故A正確；

B．由CaF2晶體的晶胞可知，與每個Ca2＋距離最近的F－為8個，故B錯誤；

C．H原子最外層只有一個電子，電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子的電子云為球形，故C正確；

D．在金屬晶體Cu的最密堆積中，對于每個Cu原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個Cu原子的配位數(shù)均為12，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（ ）

A.KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。

（1）石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學(xué)家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。

①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。

②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。

③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用表示。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)

④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________。

a.物理變化 b.分解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

（2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。

（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、___、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是___；

（3）品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___；

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述實驗中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告。___

限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加

有 生成，證明待測液中SO42-

步驟②

取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。

下層液體呈 ，證明待測液中含Br-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___（填化學(xué)式），被氧化的元素是___（填元素符號）。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填序號）。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是___。

選項

離子方程式

評價

A

將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3

C

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

C.可算出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需______________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個措施)

（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為、組成的原子個數(shù)比為的化合物；丙為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小為

B.丁一定是含硫化合物

C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

D.的得電子能力比弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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