【題目】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號(hào)），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

【答案】 第二周期ⅣA族

【解析】

短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素。

(1)T為Al，原子核外有13個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為C，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；

(2)原子序數(shù)比Al小2的元素是Na，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為；

(3)原子序數(shù)比S大4的元素是Ca，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈣溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，離子方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個(gè)Ca2＋距離最近的F－為4個(gè)

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過(guò)程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能團(tuán)名稱為____

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

①A→B：____，____反應(yīng)。

②苯→硝基苯：____，____反應(yīng)。

(3)純硝基苯是無(wú)色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置如圖示：

主要步驟如下：

a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應(yīng)器中

b.在50~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束

c.將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯

d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻

e.除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是____(填字母)。

②步驟b中的加熱方法為____，步驟e中洗滌和分高粗硝基苯應(yīng)使用的主要儀器是____，粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色，而自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.通電時(shí)，鋁片做陽(yáng)極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過(guò)對(duì)比，確實(shí)能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：測(cè)定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以反應(yīng)為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

溶液

酸性溶液

溫度/℃

濃度

體積

濃度

體積

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的溶液均要過(guò)量

B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.3組實(shí)驗(yàn)中均發(fā)現(xiàn)起初反應(yīng)較慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中“反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____________________。

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請(qǐng)從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若被強(qiáng)堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時(shí)不能直接滴定，因?yàn)榕鹚崾呛苋醯乃幔?/span>Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20．00 mL。

①計(jì)算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號(hào)）。

A．偏大 B．偏小 C．無(wú)影響 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲線如圖所示。已知0.01mol·L1Al3+時(shí)，Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，溶液只有Na+、OH

B.曲線段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)

C.曲線段cd發(fā)生反應(yīng)為Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O

D.曲線段de現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀消失

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