【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素,其原子序數(shù)之和為47:
X | |||||
Y | Z | W |
(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答);
(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為_____;將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________;
(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物,Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________;___________________________;________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)(x>1)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若恒容充入H2,則新平衡后H2S分解率下降
B.若增大壓強(qiáng),氣體顏色變深,則Sx為有色氣體
C.若恒容升溫后,氣體密度不變,說(shuō)明達(dá)到了新平衡
D.若改變某一條件后,壓強(qiáng)不能作為判斷新平衡的標(biāo)志,則Sx狀態(tài)發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)常溫,羰基鐵[Fe(CO)x)]是紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等,據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類(lèi)型),羰基鐵的配體是________。已知:羰基鐵的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________;98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個(gè)。
(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,從電子排布的角度解釋?zhuān)湓蚴?/span>__________
(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似,如圖1,兩者熔沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______,原因是_________
(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料,其晶胞為立方體,晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置,如圖2所示,如果KIO3密度為a gcm-3,則K與O間的最短距離為___cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng),并測(cè)生成H2的量,若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越接近b1).以下判斷不正確的是 ( )
A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①MnO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______(填字母序號(hào))。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。
(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)來(lái)制備FeCO3,其流程如圖:
已知:①FeS2不溶于稀硫酸;②“還原”時(shí),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)為 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“還原”時(shí)另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+
B.“還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
C.流程中多次進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒
D.所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漆酚是生漆的主要成分,黃色,能溶于有機(jī)溶劑。生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮,它不具有的化學(xué)性質(zhì)為( )
A.可以燃燒,當(dāng)氧氣充分時(shí),產(chǎn)物為CO2和H2O
B.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā),室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol·L-1NaHS溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)
B.0.1mol·L-1Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)
D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
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