【題目】室溫下,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā),室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol·L-1NaHS溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)
B.0.1mol·L-1Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)
D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
【答案】AC
【解析】
A.由題意得,H2S的電離常數(shù):=1.3×10-7,=7.1×10-15,HS-的水解平衡常數(shù)為: ,Kh>Ka2,所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中,NaHS=Na++HS-,HS-發(fā)生水解和電離,故c(Na+)>c(HS-);H2S由HS-水解生成,故c(HS-)>c(H2S);由于HS-的水解大于電離,所以c(H2S)>c(S2-);綜上所述,c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-),A正確;
B.0.1mol·L-1Na2S溶液中,由質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),B錯(cuò)誤;
C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),由物料守恒得:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],兩式聯(lián)立得:c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+),混合液顯堿性,有c(H+)<c(OH-),所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-),C正確;
D.由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液為中性,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)= c(HS-)+2c(S2-),D錯(cuò)誤;
故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素,其原子序數(shù)之和為47:
X | |||||
Y | Z | W |
(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答);
(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為_____;將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________;
(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物,Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________;___________________________;________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3,1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:____________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
(2)上述反應(yīng)中,①是__________反應(yīng),⑥是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)寫出 C、D、E 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C ___________; D _________; E __________。
(4)寫出 D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與28g N2的體積相等的O2,其
A.質(zhì)量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023
C.體積為11.2 LD.物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)相同質(zhì)量的氫氣、甲烷(CH4)、水,其中含分子數(shù)最多的是________;等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)含氫原子最多的是________。
(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的物質(zhì)的量為______,該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。
(3)某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______。
(4)現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略混合過(guò)程中的體積變化)
①當(dāng)加入50 mL Ba(OH)2溶液時(shí),所得溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
②當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將30g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 molL-1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),試計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積的大小(結(jié)果保留3位小數(shù))。____________
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成Cl2的體積的大小________ (結(jié)果保留1位小數(shù),已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機(jī)合成中,但含氰廢水屬于高毒類,必須對(duì)其進(jìn)行處理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,說(shuō)明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理,得到一種藍(lán)色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1,則M的化學(xué)式為___________________。
(3)pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下圖所示:
①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價(jià)為__________________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:
已知:
回答下列相關(guān)問(wèn)題
(1)的名稱是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。
(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。
(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,⑥的反應(yīng)條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物;
b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低;據(jù)此,研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步,產(chǎn)率有了一定提高。
分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
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