【題目】通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用形成金屬鍵的微粒是

A.陰陽(yáng)離子B.原子C.分子D.金屬陽(yáng)離子和自由電子

【答案】D

【解析】

金屬鍵的形成是通過(guò)金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。

A. 陰陽(yáng)離子間形成離子鍵；

B. 原子間形成共價(jià)鍵；

C. 分子間存在分子間作用力；

D. 金屬陽(yáng)離子和自由之間存在的強(qiáng)烈的相互作用就是金屬鍵。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____________個(gè)原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_________，其分子中的—CH2—基團(tuán)有______個(gè)，金剛烷的一氯代物有______種。

（3）由環(huán)戊二烯生成二聚環(huán)戊二烯的反應(yīng)類型是_______。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):RCHO+R’CHO，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________,該產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-

C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。

(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________。

(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則

（1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的分子式是______．

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽(yáng)離子______和______。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________。

（方案2）用如下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。

（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過(guò)程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過(guò)程。

（1）某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水進(jìn)行了檢測(cè)：

步驟1：對(duì)廢水進(jìn)行觀察,廢水為無(wú)色澄清液體。

步驟2：取少量廢水，向水樣中加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置。

步驟3：取少量步驟2所得上層清液，向其中滴加酚酞，溶液變紅。

①由步驟1可得的結(jié)論是____。

②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測(cè)，方法是：___。

（2）某粗鹽溶液經(jīng)檢測(cè)其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終獲得NaCl晶體：

步驟1：向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42-，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟2：向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4，振蕩后分液。

步驟3：將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式：_____。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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同步練習(xí)冊(cè)答案