【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過程。
(1)某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對廢水進(jìn)行了檢測:
步驟1:對廢水進(jìn)行觀察,廢水為無色澄清液體。
步驟2:取少量廢水,向水樣中加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置。
步驟3:取少量步驟2所得上層清液,向其中滴加酚酞,溶液變紅。
①由步驟1可得的結(jié)論是____。
②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。
④請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案對溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測,方法是:___。
(2)某粗鹽溶液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)過程最終獲得NaCl晶體:
步驟1:向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42-,過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。
步驟2:向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4,振蕩后分液。
步驟3:將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。
①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式:_____。
②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】廢水中不存在Cu2+ CO32-+Ba2+BaCO3↓ Na+、K+ 用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水,在無色火焰上灼燒,若火焰為黃色,則含有Na+,再透過藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察,若火焰為紫色,則含有K+ NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3) Cl2+2Br-Br2+2Cl-
【解析】
(1)根據(jù)離子共存的原則進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀,硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀,加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析。
(1)廢水中Mg2+與CO32-、OH-不能共存,Ba2+與CO32-不能大量共存;由步驟1可知廢水為無色澄清液體,則廢水中一定不含有Cu2+,由步驟2可知,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則沉淀為碳酸鋇沉淀,則廢水中一定含有CO32-,一定不含有Ba2+和Mg2+,由步驟3可知,滴加酚酞,溶液變紅,說明廢水顯堿性,則廢水中一定含有OH-,廢水中不能確定是否含有Na+和K+。
①由分析可知步驟1可得的結(jié)論是廢水中不存在Cu2+,故答案為:廢水中不存在Cu2+。
②由分析可知步驟2中Ba2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓,故答案為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓。
③由分析可知實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是Na+、K+,故答案為:Na+、K+。
④溶液中還未能確定的離子為Na+、K+,檢驗(yàn)Na+、K+,通常使用焰色反應(yīng),方法是:用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水,在無色火焰上灼燒,若火焰為黃色,則含有Na+,再透過藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察,若火焰為紫色,則含有K+,故答案為:用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水,在無色火焰上灼燒,若火焰為黃色,則含有Na+,再透過藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察,若火焰為紫色,則含有K+。
(2)要先用BaCl2除SO42-離子,然后再用Na2CO3除Ca2+,Na2CO3還可以除去過量的Ba2+,所以Na2CO3一定加在BaCl2的后面,如果加反了,過量的Ba2+就沒法除去,至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制,因?yàn)檫^量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。
①由分析可知,步驟1中按使用順序所用試劑的化學(xué)式為NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3),故答案為:NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)。
②粗鹽溶液中含有Br-,可以通入適量的氯氣,氯氣與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,反應(yīng)后加入CCl4,振蕩后分液,故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 1mol該物質(zhì)可以和4molNaOH反應(yīng)
B. 分子中含有六種官能團(tuán)
C. 可發(fā)生加成反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D. 在水溶液中該有機(jī)物中的羥基和羧基均能電離出氫離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)
B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3
D. ΔH=-320 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.60gCuSO4固體置于下圖所示的裝置(固定及夾持類儀器未畫出)中加熱到1100℃,使其分解,分解過程中可以觀察到:石英管中固體由白色變?yōu)楹谏,最終變?yōu)榧t色;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品紅溶液褪色,集氣瓶中收集到無色氣體。
(1)石英主要成分的化學(xué)式是_____;高溫分解CuSO4固體使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。
(2)石英管中剩余紅色固體質(zhì)量為0.72 g,經(jīng)檢測為不含硫元素的純凈物。則該固體的化學(xué)式為__。
(3)將BaCl2溶液中生成的白色沉淀過濾并洗滌,向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象。
①沉淀的化學(xué)式為_____。
②檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是___。
(4)若NaOH溶液足量,則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)集氣瓶中收集的無色氣體是____(填化學(xué)式),檢驗(yàn)該氣體的方法是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了定量測定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度,某研究小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案為:取18.4mol·L-1濃硫酸a mL與足量鋅于A中反應(yīng),將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量.
(1)A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖中__________(填“乙”或“丙”)裝置.
(2)有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差,需要增加一個將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作.但也有同學(xué)認(rèn)為沒有必要,其理由是____________________________________.
(3)若沉淀質(zhì)量為b g,則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性時的最低濃度為________________.(用 含a、b的代數(shù)式表示,忽略反應(yīng)過程中濃硫酸體積變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是
①②③④⑤CH3CH2OH
⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質(zhì) ⑩聚乙烯
A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩
B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨
C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時有濃煙的是①
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com