【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備。請回答下列有關(guān)問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面。
(2)金剛烷的分子式為_________,其分子中的—CH2—基團(tuán)有______個,金剛烷的一氯代物有______種。
(3)由環(huán)戊二烯生成二聚環(huán)戊二烯的反應(yīng)類型是_______。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):RCHO+R’CHO,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________,該產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱是___________________。
【答案】 9 C10H16 6 2 加成 醛基
【解析】(1)C=C為平面結(jié)構(gòu),與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi);(2)由結(jié)構(gòu)可知金剛烷分子中有6個CH2,其中4個被三個環(huán)共用;(3)DCPD與順丁烯二酸發(fā)生如下反應(yīng),生成順丁烯二酸DCPD酯,由反應(yīng)可知,順丁烯二酸中的一個C=C斷裂,DCPD 可以和某些醇發(fā)生類似的反應(yīng),利用產(chǎn)物分析反應(yīng)物;(4)由信息可知,碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛,以此分析。
(1)C=C為平面結(jié)構(gòu),與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi),則5個C和4個H共9個原子在同一平面內(nèi);(2)由結(jié)構(gòu)可知金剛烷的分子式為C10H16,分子中有6個CH2,其中4個被三個環(huán)共用,金剛烷中有兩種不同環(huán)境下的氫原子,故其一氯代物有2種;(3)DCPD與順丁烯二酸發(fā)生如下反應(yīng),生成順丁烯二酸DCPD酯,由反應(yīng)可知,順丁烯二酸中的一個C=C斷裂,則發(fā)生加成反應(yīng),由DCPD 可以和某些醇發(fā)生類似的反應(yīng),根據(jù)生成物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)物為、CH3CHOHCH2OH,故答案為:加成反應(yīng);(4)由信息可知,碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛,則發(fā)生,中官能團(tuán)的名稱是醛基。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略N2O4),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計實驗驗證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag。
(3)實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實驗進(jìn)行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a()。
對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測:
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,設(shè)計了如下流程:
回答以下問題:
(1)操作I的名稱是__________________。從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶外,還需要
_________________________。
(2)試劑z的化學(xué)式為_____________;檢驗SO42-已除盡的方法是_____________________________。
(3)無色溶液B中加入稀鹽酸至溶液呈酸性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在離子 RO3n 中, 共有 x 個核外電子,R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )
A. A-x+n+24 B. A-x+n+48
C. A-x-n-24 D. A+x-n-24
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等,W元素的主族序數(shù)和周期數(shù)相同。下列說法中正確的是( )
A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4
B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 1mol該物質(zhì)可以和4molNaOH反應(yīng)
B. 分子中含有六種官能團(tuán)
C. 可發(fā)生加成反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D. 在水溶液中該有機(jī)物中的羥基和羧基均能電離出氫離子
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