Question

某離子反應(yīng)中涉及N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-六種微粒．其中N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖．
（1）該反應(yīng)涉及到H、O、Cl、N四種元素．其中O元素在元素周期表中的位置是

 

，它的原子核外有

 

種能量不同的電子，Cl原子最外層上有

 

種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）該離子反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子

 

 mol，反應(yīng)后溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有

 

（填化學(xué)式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），試用離子方程式表示其原因

 

（4）請用一個事實證明氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,離子方程式的有關(guān)計算,氧化性、還原性強弱的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）O原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，共有8個不能能量的電子；Cl原子核外有17個不同運動狀態(tài)的電子；
（2）N₂的物質(zhì)的量增多，為生成物，N元素的化合價升高，則ClO^-+NH₄⁺→N₂+H₂O+H⁺+Cl^-，還原劑為NH₄⁺，氧化劑為ClO^-，反應(yīng)中生成氫離子；
（3）氯化銨、硝酸銨均為離子晶體，在溶液中銨根離子水解顯酸性；
（4）氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，可利用氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣來證明．

解答： 解：（1）原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，共有8個不能能量的電子；Cl最外層有7個電子，則有7個不同運動狀態(tài)的電子，
故答案為：第二周期ⅥA族；8；7；
（2）N₂的物質(zhì)的量增多，為生成物，N元素的化合價升高，則3ClO^-+2NH₄⁺→N₂+2H⁺+3H₂O+3Cl^-，還原劑為NH₄⁺，氧化劑為ClO^-，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：3，每生成1mol還原產(chǎn)物Cl^-轉(zhuǎn)移電子為1mol×[1-（-1）]=2mol，反應(yīng)中生成氫離子，酸性增強，溶液的pH減小，
故答案為：2：3；2；減��；
（3）氯化銨、硝酸銨均為離子晶體，化學(xué)式分別為NH₄Cl、NH₄NO₃，在溶液中銨根離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH_3?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄Cl或NH₄NO₃；酸性；NH₄⁺+H₂O?NH_3?H₂O+H⁺；
（4）氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，可利用氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣來證明，反應(yīng)為3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂．

點評：本題考查較綜合，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及氧化性比較等，為高頻考點，注重高考�？伎键c的考查，有利于學(xué)生基礎(chǔ)知識的夯實和能力提高，題目難度不大．