將2.3g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100mL．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，代入計(jì)算即可解答．
解答： 解：（1）n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成氣體為0.1mol×
1
2
=0.05mol，其標(biāo)況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的氣體的體積為1.12L；  
（2）n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.1L
=1 mol?L-1，答：溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件及作溶劑的水已略去）．D、G、I是常見(jiàn)氣體；A、J是常見(jiàn)金屬單質(zhì)；C是一種紅色固體； K既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；L是常見(jiàn)的液體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式
 
．
（2）L的電子式
 
．
（3）寫(xiě)出J與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①由表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母序號(hào)）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑   c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
；
②向25mL 0.10mol?L-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 2.2 3.2
Al3+ 3.7 4.7
Mg2+ 9.6 11.1
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）試劑A的化學(xué)式：
 
；固體C的化學(xué)式：
 
；操作I的名稱(chēng)：
 
；
（2）請(qǐng)你按上述框圖形式進(jìn)一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）；為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若用鐵粉還原Fe3+，測(cè)得的鐵元素的含量
 
（填“偏大”或“偏小”或“不變”）；如何確定Fe3+已全部被還原：
 
；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
（5）某同學(xué)稱(chēng)取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則硫酸渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題．
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．

a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
c．V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2．試分析圖2中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是
 
；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3?H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是
 
；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子反應(yīng)中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖．
（1）該反應(yīng)涉及到H、O、Cl、N四種元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
 
，它的原子核外有
 
種能量不同的電子，Cl原子最外層上有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）該離子反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子
 
 mol，反應(yīng)后溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見(jiàn)化合物中屬于離子晶體的有
 
（填化學(xué)式，寫(xiě)出一個(gè)即可），該化合物的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），試用離子方程式表示其原因
 

（4）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變             B．混合氣體中c（CO）不變
C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
（3）800℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、石英可用來(lái)制作工藝品
B、硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
C、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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