4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強(qiáng)的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

分析 根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式判斷所含有的元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定化學(xué)式，維生素C具有還原性，可與氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：維生素C中含有6個(gè)C、8個(gè)H、6個(gè)O，分子式為C6H8O6，維生素C又呈抗壞血酸，具有還原性，在反應(yīng)中易失去電子，是一種強(qiáng)還原劑，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被 氧化，在堿性溶液中更易被氧化．
故答案為：C6H8O6；抗壞血酸；失去；還原；氧化；氧化．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確維生素C的官能團(tuán)及烯烴、醇、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數(shù)為6，則此氯化鉻化學(xué)式是（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應(yīng)2min時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個(gè)氧原子
B．1mol Na中約含NA個(gè)電子
C．4gNaOH中含有NA個(gè)OH-
D．標(biāo)況下，22.4LHF中含有NA個(gè)HF分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.5g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖，回答下列問題：
（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水．
（2）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，使得乙炔不純，為了不對乙炔性質(zhì)造成干擾，應(yīng)該除雜，一般選用CuSO4溶液或NaOH溶液洗氣．
喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴(kuò)張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結(jié)晶水的咖啡因是無色針狀結(jié)晶，味苦，在100℃時(shí)失去結(jié)晶水并開始升華，120℃時(shí)升華相當(dāng)顯著，178℃時(shí)升華很快．結(jié)構(gòu)式為，實(shí)驗(yàn)室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步驟2，步驟3，步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是：加熱，結(jié)晶（或蒸發(fā)），升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應(yīng)的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個(gè)數(shù)比是4：5：4：6
C．單位時(shí)間內(nèi)生成4 mol NO的同時(shí)消耗6 mol H2O
D．反應(yīng)混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變

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