19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B．1mol Na中約含NA個電子
C．4gNaOH中含有NA個OH-
D．標(biāo)況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、鈉外圍有11個電子；
C、4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；
D、標(biāo)況下，HF為液體．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則由于2mol氧原子，即2NA個，故A正確；
B、鈉外圍有11個電子，所以1mol Na中約含11NA個電子，故B錯誤；
C、4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，所以4gNaOH中含有0.1NA個OH-，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是（　　）
A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
（2）t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
時間/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1100.2100.090
60.0960.2660.104
①若c1數(shù)值大于0.08mol•L-1，則溫度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
②表中3～4min之間反應(yīng)處于平衡  狀態(tài)．
③若第5min時，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.35（保留兩位有效數(shù)字）
④表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是B．
A．升高溫度  　　　　　            
B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強  　　　　　  
D．體積不變，通入氫氣
⑤比較反應(yīng)物CO在2～3min、5～6min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假設(shè)3～5min內(nèi)反應(yīng)條件不變）．
⑥能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是C．
A．適當(dāng)升高溫度              B．縮小反應(yīng)容器的體積C．增大CO的濃度            D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子數(shù)：N2＜O2B．氣體摩爾體積：N2＜O2
C．氣體的壓強：N2＜O2D．體積：N2＜O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H4⑦⑧
A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.5×10-7
（已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推斷錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸24
B．當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸y
C．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象e
D．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

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