14．對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6
C．單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O
D．反應(yīng)混合物中NH3的體積分數(shù)不再改變

分析 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率：4v正（O2）=5v逆（NO）=4v逆（O2），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B選；
C．單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O，同時消耗4molNO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．反應(yīng)混合物中NH3的體積分數(shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，如果用化學(xué)反應(yīng)速率判斷平衡狀態(tài)時“反應(yīng)方向必須相反”，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷選取依據(jù)，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)：，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
化學(xué)事實類推結(jié)論
A鹵素單質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成 Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．金屬越活潑金屬鍵越強
D．雙原子分子中共價鍵越強，沸點越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，
來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時的平衡常數(shù)值K=1.35×10-3．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②
再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（°C）n（CO）/n（H2）p（MPa）
Ⅰ1501/30.1
Ⅱ5
Ⅲ3505
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填
字母）CD
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池
反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放電時負極的電極反應(yīng)方程為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽為“21世紀的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3
（4）中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有CO2或CS2（任寫一種即可）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3•6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進行如下實驗：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的$\frac{2}{3}$．
依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵有abd
a．離子鍵     b．極性鍵      c．非極性鍵      d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H25.6升．

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同步練習(xí)冊答案