Question

16．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3?：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質和放入水中的C單質的質量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E₂F₂．該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na₂SiO₃；E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則最外層電子數為6，故E為硫元素，F的原子序數最大，故F為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na₂SiO₃；E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則最外層電子數為6，故E為硫元素，F的原子序數最大，故F為Cl，
（1）F為Cl元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）A為碳、E為S，碳酸為弱酸，硫酸為強酸，則S的非金屬性比碳的強，故得電子能力C＜S，故答案為：弱于；
（3）M為硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，故答案為：水玻璃；
（4）Na單質與氧氣反應的產物、Al單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，氧氣與氫氣恰好反應，則二者物質的量之比為1：2，設氧氣為1mol，則與氧氣反應的Na單質為4mol，放入水中的Al單質為$\frac{4}{3}$mol，二者質量之比為4×23：$\frac{4}{3}$×27=23：9，
故答案為：23：9；
（5）S₂Cl₂與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生運用知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．