6．下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（　�。�
A．汽油B．化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)
C．聚乙烯D．化學(xué)式為CH2Cl2的物質(zhì)

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：A．汽油主要是由C4～C10各族烴類組成，是混合物，故A錯誤；
B．C2H6O有乙醇和二甲醚等同分異構(gòu)體，不一定是純凈物，故B錯誤；
C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，由于聚合度n不同，故聚乙烯為混合物，故C錯誤；
D．化學(xué)式為CH2Cl2的物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu)是二氯甲烷結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，一定是純凈物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2 ）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4．下列用來解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．MnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在常溫常壓下，將10mL某氣態(tài)烴充分燃燒，消耗65mL的氧氣，對該烴的下列說法中正確的是（　�。�
A．該烴能使溴水褪色B．該烴有三種不同的物質(zhì)
C．該烴的一氯取代物4種D．該烴的二氯取代物6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物與生成物有機(jī)物的官能團(tuán)種類有羥基、羧基、酯基（填寫名稱）．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管b內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分
析其原因?yàn)镠2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
①石油裂解得到的汽油是純凈物 ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的化石燃料 ④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng) ⑥甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇 ⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來．
A．③④⑥⑦⑧B．②③④⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．干冰和氯化銨變成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號回答有關(guān)問題：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是H、Cl．
（2）單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是Si．
（3）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是Na、F．
（4）a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是Mg，b元素是O．

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同步練習(xí)冊答案