1．鑒別NO2和溴蒸汽的方法正確的是 （　�。�
A．用氫氧化鈉溶液B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C．用硝酸銀溶液D．看顏色

分析 二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧化性，二者均與堿反應生成無色溶液，以此解答．

解答 解：A．均與NaOH溶液反應得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C選；
D．均為紅棕色，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的電負性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（3）X 和Y的氣態(tài)氫化物中，熔沸點較高的是H2O（寫化學式）．原因：H2O分子間形成氫鍵
（4）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明非金屬性Cl＞S的是（　　）
①達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應．
A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH（填化學式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應焊接鋼軌（提示：反應中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分數(shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用如圖裝置實現(xiàn)原電池反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（1）X應為CuY應為AgNO3溶液
（2）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（3）當線路中通過0.2mol電子時，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在常溫常壓下，將10mL某氣態(tài)烴充分燃燒，消耗65mL的氧氣，對該烴的下列說法中正確的是（　　）
A．該烴能使溴水褪色B．該烴有三種不同的物質(zhì)
C．該烴的一氯取代物4種D．該烴的二氯取代物6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分
析其原因為H2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應．充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
B．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

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