17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金

分析 A．對青蒿素的提取利用的是萃取原理；
B．鐵置換銅屬于濕法煉銅；
C．氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應(yīng)；
D．合金的硬度大于其任一成分．

解答 解：A．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；
C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；
D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．在河流入海處易形成沙洲
C．清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光柱
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．鋼B．明礬C．鋁熱劑D．漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、和Fe2（SO4）3．
（1）這六種物質(zhì)中，F(xiàn)eSO4、HNO3是反應(yīng)物，F(xiàn)e（SO4）3、Fe（NO3）3、NO、H2O是生成物．
（2）反應(yīng)物中，氧化劑是HNO3，被還原的元素是N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在下列物質(zhì)中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請用序號填空）．
屬于氧化物的是③④，屬于鹽的是⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H 2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是②③①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液．
③量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液．
（2）該小組測得如表數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，說明該加碘鹽中含有Fe3+（用化學(xué)符號表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2（用化學(xué)式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．（雙選）
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+，選用KI作為加碘劑）．檢驗該加碘鹽中的Fe2+的試劑是：鐵氰化鉀．

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同步練習(xí)冊答案