12．在下列物質(zhì)中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
屬于氧化物的是③④，屬于鹽的是⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①⑤⑦．

分析 由兩種元素組成、其中一種為氧元素的為氧化物；
陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電．

解答 解：①Na是單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是氧化物、鹽和電解質(zhì)；
②Fe（OH）2固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③Na2O固體不能導(dǎo)電，是氧化物，是電解質(zhì)；
④CO2 不能導(dǎo)電，是氧化物；
⑤FeCl3溶液能導(dǎo)電，是混合物，故不是氧化物、鹽和電解質(zhì)；
⑥蔗糖溶液不能導(dǎo)電，是混合物，既不是氧化物、也不是鹽和電解質(zhì)；
⑦熔融MgSO4能導(dǎo)電，是鹽，是電解質(zhì)；
⑧NaCl晶體不能導(dǎo)電，是鹽，是電解質(zhì)．
故是氧化物的是③④，是鹽的是⑦⑧，是電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①⑤⑦．
故答案為：③④；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物、鹽、電解質(zhì)和能導(dǎo)電的物質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中
B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱
C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅
D．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CuSO4•5H2O是一種純凈物
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．原氨水的濃度為10-3mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液．
②氯的測(cè)定
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的測(cè)定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
①若用AgNO3溶液滴定待測(cè)液，可選為滴定指示劑的是C．
A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀，且30s 不復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

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