2．在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H 2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

分析 A、生成物中，氣態(tài)水含有的能量大于液態(tài)水，則反應(yīng)放出的熱量減小，焓變變大；
B、固體硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體硫單質(zhì)的過程需要吸收能量；
C、熱化學(xué)方程式中放入的熱量與化學(xué)計量數(shù)成正比，計量數(shù)越大，放出的熱量越多，焓變△H值越��；
D、二氧化碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，放熱越多，焓變越�。�

解答 解：A、氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，△H1生成的是液態(tài)水，生成物含有的能量越高，則放出的熱量越小，焓變△H值越大，則兩個反應(yīng)的焓變值大小為：△H1＜△H2，故A錯誤；
B、固體硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體硫單質(zhì)的過程需要吸收能量，氣體硫單質(zhì)燃燒放熱多，但是焓變小，所以△H1＜△H2，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式中放入的熱量與化學(xué)計量數(shù)成正比，計量數(shù)越大，放出的熱量越多，焓變△H值越小，即△H1＜△H2，故C錯誤；
D、二氧化碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，放熱越多，焓變越小，△H1＞△H 2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，明確放熱反應(yīng)中：放熱的熱量越大，焓變值越小；反應(yīng)物具有的能量越高，放熱的熱量越大，焓變值越�。簧晌锞哂械哪芰吭礁�，放出的能量越小，焓變值越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NaOH溶液導(dǎo)電的原因是含有（　�。�
A．自由移動的分子B．自由移動的離子C．自由移動的電子D．自由移動的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　　）
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO2SO3
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
C．向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
D．向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（5）假設(shè)滴定終點時，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
I．現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請完成下列問題：
（1）本實驗不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?br />（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計算得到的待測液濃度比實際濃度大（填“大”或“小”）．
II取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_83.20%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖．
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)l的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時應(yīng)先通入的氣體是NH3．
（2）灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生成SO21.12×106L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整個流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需的試劑有①④⑤（填編號）．
①清石灰水  ②飽和碳酸氫鈉溶液  ③氫氧化鈉  ④酸性高錳酸鉀  ⑤稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）實驗室有如下物質(zhì)：①鹽酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能導(dǎo)電的有①②③⑦（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑤⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有
④⑨，屬于強電解質(zhì)的②⑤⑧，屬于弱電解質(zhì)的有⑥．
（2）請寫出NaCI和CH3COOH的電離方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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