Question

下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A、常溫下，NaHS溶液中c（OH^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B、室溫下，向0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH₄Al（ SO₄）₂ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• D、在0.4mol/L CH₃COONa溶液中加入等體積0.1mo1/LHCl溶液后c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液呈存在電荷守恒核外物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
C．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中銨根離子濃度最��；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒c（H₂S）+c（S^2-）+c（HS^-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鈉離子和硫酸根離子都不水解、銨根離子部分水解但程度較小，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中銨根離子濃度最小，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，明確溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答，題目難度中等．