5．已知反應X+Y═M+N為放熱反應，下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于N
B．斷開X、Y中的化學鍵吸收的能量大于形成M、N中化學鍵放出的能量
C．X、Y的總能量一定高于M、N的總能量
D．因該反應是放熱反應，故不加熱一定可以反應

分析 反應X+Y=M+N為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，以此來解答．

解答 解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量，X的能量不一定高于N，故A錯誤；
B．反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；
D．反應的放熱、吸熱與反應條件（如加熱）無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意信息中反應為放熱反應來解答，難度不大．

練習冊系列答案
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17．下列說法中正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
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