15．3-氯戊烷是-種有機合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷的一溴代物共有3種D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

分析 A、3-氯戊烷是在3號碳上含有1個Cl原子的鹵代烴；
B、3-氯戊烷含有鹵素原子，屬于烴的衍生物；
C、3-氯戊烷中含有3種環(huán)境的H原子；
D、戊烷有3種同分異構(gòu)體，其中含有8種H，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、3-氯戊烷是在3號碳上含有1個Cl原子的鹵代烴，則3-氯戊烷的分子式為：C5H11Cl，故A錯誤；
B、含有Cl原子、H原子和C原子，屬于鹵代烴，故B錯誤；
C、3-氯戊烷中含有3種環(huán)境的H原子，所以3-氯戊烷的一溴代物共有3種，故C正確；
D、戊烷有3種同分異構(gòu)體，其中含有8種H，就有8種同分異構(gòu)體，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是有機物的命名、分子式書寫、鹵代烴的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，綜合性較強，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于N
B．斷開X、Y中的化學鍵吸收的能量大于形成M、N中化學鍵放出的能量
C．X、Y的總能量一定高于M、N的總能量
D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不加熱一定可以反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應(yīng)溫度；③適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間．
（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是周期表中序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，常溫常壓下B、C的單質(zhì)呈氣態(tài)，A22-、B2、C22+互為等電子體，基態(tài)D3+的M層有5個能量和自旋方向均相同的電子，回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，電負性由大到小的順序為O＞N＞C；基態(tài)C原子核外未成對電子數(shù)為2．
（2）（AB）2中A原子的雜化類型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線形；[D（AB）6]3-中提供空軌道的微粒是Fe3+．
（3）A的一種含氧酸化學式為A（OH）4，它屬于弱（填“強”或“弱”）酸．
（4）B與D形成間充化合物E，E的一種晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，不同價態(tài)D原子數(shù)目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化學式為Fe4N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物理性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．熔點：MgO＞CaSB．熔點：Li＞Na
C．沸點：SiCl4＞CF4D．沸點：鄰硝基苯酚＞間硝基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子半徑最小的是（　　）
A．Na+B．PC．ClD．F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．純堿水解的化學方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)、灼燒，可得到的物質(zhì)是（　�。�
A．只有氫氧化鈉B．碳酸鈉和氫氧化鈉
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉D．只有碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明HnB的酸性強弱當a=7時，HnB為強酸，當a＞7時HnB為弱酸．
②當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當a=10、n=1時，A溶液中c（OH-）-c（HB）=10-10mol/L．
④當n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知：NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-．
①常溫下，pH=5的NaHA溶液中水的電離程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
②等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：NH4++H2ONH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
③若向CaA懸濁液中加入CuCl2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

（1）若a=5，則A為強酸，B為弱酸（填“強”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是2＜a＜5．
25℃時，圖2燒杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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