【題目】Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為
(3)干燥管D的作用是
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.

【答案】
(1)鈉;鋁
(2)S2+Cl2═S↓+2ClⅡ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)防止溶液倒吸
(4)變藍(lán);NaOH
(5)有白色沉淀生成;飽和NaHCO3
【解析】解:Ⅰ.(1)同周期從左向右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,鈉、鎂、鋁屬于同一周期,且原子序數(shù)逐漸增大,或根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬活潑性順序可知:金屬活潑性:鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁,所以答案是:鈉;鋁; (2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2+Cl2═S↓+2Cl , 所以答案是:S2+Cl2═S↓+2Cl . Ⅱ.(3)球形干燥管D球形部分具有較大空間,能起緩沖作用,能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中, 所以答案是:防止溶液倒吸;(4)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2I+Cl2═I2+2Cl , 碘遇淀粉試液變藍(lán)色,故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色;過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中,污染環(huán)境,可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)離子方程式為:2OH+Cl2═Cl+ClO+H2O,所以答案是:變藍(lán);NaOH;(5)因碳酸比硅酸強(qiáng),二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,溶液變渾濁,氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,所以答案是:有白色沉淀生成;飽和NaHCO3溶液.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________

(3)1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________,苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____

(4)KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:_________。

(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____,原因是_____________。

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【題目】(6)4molSO22molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:

1)平衡時(shí)SO3的濃度;

2)該溫度下的平衡常數(shù);

3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

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【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與 B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)B元素在元素周期表中的位置
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例、填化學(xué)式,下同)、離子是
(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是
(5)D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B. 用排空氣法收集NO

C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣

D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣

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【題目】近年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293Lv294Lv的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

試回答以下問題:

125t1t2,則a___1×10-14 (“=”),作此判斷的理由是______。

225℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

3t2下,pH=10NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________

4t2下,將pH=11NaOH溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=________。

5H+濃度相同、體積相等的三種酸:a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸,同時(shí)加入足量的鋅,則開始反應(yīng)時(shí)速率大小順序?yàn)?/span>_____;反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____(用abc表示酸)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(
A.Ba(NO32溶液 白色沉淀
B.無色溶液 白色沉淀
C.Ba(NO32溶液 無現(xiàn)象 白色沉淀
D.Fe(NO32溶液 白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng),從而產(chǎn)生熱量造成溫室效應(yīng)。下列不屬于溫室效應(yīng)氣體的是

A. CO2B. N2OC. CH4D. N2

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