【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與 B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)B元素在元素周期表中的位置
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例、填化學(xué)式,下同)、離子是
(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是
(5)D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1)第三周期IA族
(2)
(3)H2O(CH4、HF);OH(Mg2+、Al3+、Na+、O2
(4)共價(jià)鍵
(5)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O
【解析】解:A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的,則A為氫元素;B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則B為Na元素,C為F元素;D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則D為Cl元素;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,則E為N元素.(1)B為Na元素,鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,處于周期表中第三周期IA族,故答案為:第三周期IA族;(2)D為Cl元素,原子序數(shù)為17,核外有17個(gè)電子,分三層排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故答案為: ;(3)E的氫化物分子為NH3 , 10電子微粒,所含電子總數(shù)相等的分子有H2O、CH4、HF等,離子有Na+、O2、OH、Mg2+、Al3+等,故答案為:H2O(CH4、HF);OH(Mg2+、Al3+、Na+、O2);(4)A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素即為H,H和F形成的是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物HF,故答案為:共價(jià)鍵;(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O,故答案為:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O. A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的,則A為氫元素;B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則B為Na元素,C為F元素;D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則D為Cl元素;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,則E為N元素,據(jù)此解答.(1)主族元素電子層數(shù)等于周期數(shù),最外層電子數(shù)等于族序數(shù);(2)D為Cl元素,核外有17個(gè)電子,分三層排布,最外層為7個(gè)電(3)根據(jù)10電子微粒知識(shí)來回答;(4)非金屬原子間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵(5)氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C. 當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

D. 實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(“>”“=”“<”)。

(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________

(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 _________。

(5)B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(變深”“變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A. 水玻璃可用作木材防火劑

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 石英是制造太陽能電池的常用材料

D. 石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,28 g CO C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B. 1 mol N2 3 mol H2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為
(3)干燥管D的作用是
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,A2B中電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出5種元素的名稱:A、B、C、D、E
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:D元素形成的單質(zhì);B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 , 寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)

D. T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,則一定有v () < v ()

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