【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則a___1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),作此判斷的理由是______。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。
(3)在t2℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。
(4)t2℃下,將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=________。
(5)有H+濃度相同、體積相等的三種酸:a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸,同時(shí)加入足量的鋅,則開始反應(yīng)時(shí)速率大小順序?yàn)?/span>_____;反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____(用abc表示酸)。
【答案】 > 溫度升高,Kw變大 103 10-10 9:11 a=b=c a=b<c
【解析】本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計(jì)算。(1)水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離吸熱;所以溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大;(2)25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,則溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L.取該溶液1mL此溶液,鈉離子濃度仍為1×10-3mol/L,稀釋10倍,則鈉離子濃度是1×10-4mol/L.但硫酸鈉溶液是顯中性的,所以c(Na+):c(OH-)=10-4:10-7=1000:1;(3)在t2℃下,pH=10的NaOH溶液,c(H+)=1×10-10mol/L,水電離產(chǎn)生的OH-濃度為c(OH-)水=c(H+)水=1×10-10mol/L;(4)根據(jù)題意,t2℃下,即Kw=1×10-12,pH=11的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為c(OH-)=10-1,混合后pH=2,即酸過量,根據(jù)計(jì)算公式得∶,解得V1:V2= 9:11;(5)H+濃度大小影響生成氫氣的反應(yīng)速率,H+濃度相同,則開始時(shí)的反應(yīng)速率相同,即a=b=c;醋酸為弱酸,不能完全電離,則H+濃度相同時(shí)酸的濃度最大,鹽酸和硫酸都為強(qiáng)酸,H+濃度相同、溶液體積相同,則H+物質(zhì)的量相同,則完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是c>a=b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 , 5 分鐘后達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的 ,問:
(1)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為;
(2)用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應(yīng)速率為
(3)若要使氮?dú)夂蜌錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率相等,起始投料要求 n(H2 ):n(N2 )為
(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是
A.縮小體積,使壓強(qiáng)增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
(5)如果利用此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,并用稀硫酸做電解液,分別寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng) 式:、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A. 水玻璃可用作木材防火劑
B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C. 石英是制造太陽能電池的常用材料
D. 石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)干燥管D的作用是 .
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價(jià)態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價(jià)態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題:
(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第_____周期,第_____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。
(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量,得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________,其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。
(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_________,若晶胞邊長為a cm,則晶體的密度為_______________(用含a、NA的代數(shù)式表示)(g/mL)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,A2B中電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出5種元素的名稱:A、B、C、D、E .
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:D元素形成的單質(zhì);B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物 .
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 , 寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食用二氧化硫漂白過的食品,對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性;卮鹣铝袉栴}:
(一)二氧化硫的制備
實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應(yīng)制取二氧化硫:
A B C D E
(1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其最佳連接順序?yàn)椋?/span>________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)
將上述收集到的SO2通入下列裝置中,在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品紅試液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反應(yīng)的離子方程式____________________ |
④ | 溶液變渾濁,有黃色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì),現(xiàn)需測定Na2SO3的純度,稱15.0g Na2SO3樣品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化是________________________,樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g )CO2(g)+H2(g)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9,如果反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達(dá)到平衡。計(jì)算:
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率__________。
(2)CO的轉(zhuǎn)化率___________。
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