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在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

A

解析試題分析：化學計量數(shù)之比等于反應速率之比，由此可知：A正確；
考點：考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/87/c/7tqj3.png" style="vertical-align:middle;" />
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g) 
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) 
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) 
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（  ）

A．反應物的濃度 B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質 D．反應物的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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