反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

A

解析試題分析：都用同種物質(zhì)速率來表示，然后再比較其大小。不妨用A的速率來表示。②v(A)="1∕3" v(B)="0.2" mol·L－1·s－1③v(A)="1∕2" v(C)="0.2" mol·L－1·s－1④v(A) =1∕2v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1反應(yīng)速率的比較中正確④>③＝②>①。選項(xiàng)為：A．
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 (    )

A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)PCl5為0.3mol·L－1，如果此時(shí)再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量濃度是

A．0.6mol·L－1B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
C．大于0.6 mol·L－1D．小于0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(   )

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
 		甲
 		乙
 
反應(yīng)物投入量
 		1 mol N2、3 mol H2
 		4 mol NH3
 
NH3的濃度(mol·L－1)
 		c1
 		c2
 
反應(yīng)的能量變化
 		放出a kJ
 		吸收b kJ
 
氣體密度
 		ρ1
 		ρ2
 
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
 		α1
 		α2
 
 
（已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

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