某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
寫出A、C的化學式：A
 
；C
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：金屬A與氯氣生成B，B與A發(fā)生反應，A應為變價金屬，B與NaOH反應得到紅褐色C，D與NaOH反應得到白色E，且白色E置于空氣中得到紅褐色C，可推知A為Fe，B為FeCl3，C為Fe（OH）3，D為FeCl2，E為Fe（OH）2．
解答： 解：金屬A與氯氣生成B，B與A發(fā)生反應，A應為變價金屬，B與NaOH反應得到紅褐色C，D與NaOH反應得到白色E，且白色E置于空氣中得到紅褐色C，可推知A為Fe，B為FeCl3，C為Fe（OH）3，D為FeCl2，E為Fe（OH）2，故答案為：Fe；Fe（OH）3．
點評：本題考查無機物的推斷，“由A與氯氣生成B，B與A發(fā)生反應，得出A為變價金屬及白色E置于空氣中得到紅褐色C”為解答的突破口，需要熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式“Ba2++SO42-═BaSO4↓”表示的化學反應是（　�。�
A、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
B、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在1L密閉容器內(nèi)通入2.0mol I2和2.0mol H2，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）═2HI（g）
請回答：
（1）反應進行5min后，測得H2為1.2mol，則5min內(nèi)v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）反應進行12min后達平衡，測得c（I2）=0.80mol/L，則 I2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該條件下，此反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為43，取21.5g此烴在過量氧氣中充分燃燒，將其生成物先通過濃硫酸，濃硫酸增重31.5g，再通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液增重66g．試通過計算確定該有機物中是否含有氧元素？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      時間/min
濃度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑            d．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變        
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應體系的壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4具有①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性．根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有
 
；
（2）加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的
 
和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運濃H2SO4，是因為濃H2SO4有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為
 
；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
．
（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為
 
．
（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
，原電池反應
 
（填“一定”或“不一定”）自發(fā)．
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、MnO2是氧化劑
C、Cl2是氧化產(chǎn)物
D、若生成7.1 g Cl 2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　　）
A、CO2
B、HCHO
C、NO2
D、Cl2

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