13．鉀的還原性比鈉強(qiáng)，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較大B．鉀的密度比鈉小C．鉀的原子半徑大，失去電子的能力強(qiáng)D．鉀比鈉與水反應(yīng)更劇烈

分析 同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，則失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)．

解答 解：同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，則失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，已知鉀的原子序數(shù)比鈉的大，則半徑K大于Na，所以金屬性K大于Na，即鉀的還原性比鈉強(qiáng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同主族元素性質(zhì)存在遞變規(guī)律的原因，主要從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氫氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用氣體．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)推測(cè)是水的組成．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會(huì)引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險(xiǎn)．簡(jiǎn)述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時(shí)用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應(yīng)一段時(shí)間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽(tīng)聲音，如果聽(tīng)到輕微的噗的聲音，說(shuō)明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細(xì)節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來(lái)或在F處點(diǎn)燃．
（3）如果拆去B裝置，對(duì)本實(shí)驗(yàn)影響從安全角度看主要是氣體中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中的玻璃管會(huì)炸裂硬質(zhì)玻璃管；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確度看主要是氫氣帶入的水蒸氣進(jìn)入裝置D吸收導(dǎo)致水的質(zhì)量增大，對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將針筒從熱水中取出，吸入少量蒸餾水，并保持一定的容積，使反應(yīng)：3NO2+H2O2?HNO3+NO 達(dá)到平衡，再充入少量的O2（其它條件不變），則下列反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖最符合的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（強(qiáng)堿）溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是SO42-、CO32-，肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是K+，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步確定該離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半徑/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合價(jià)
 		 -4，+4
 		    
其他
 		陽(yáng)離子
核外無(wú)電子
 		無(wú)機(jī)非金屬材料的主角
 		焰色反
應(yīng)呈黃色
 		   
（1）X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一 結(jié)論的是bc（填字母序號(hào)）．
a．Q 的熔點(diǎn)比 Z 的熔點(diǎn)高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應(yīng)迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而 Q 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為146C（或14C）．
（5）寫(xiě) 出 Z2M2與 X2M  反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 標(biāo) 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 關(guān) 系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：已知1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量．
①圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)影響．該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能．
②圖中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15mol/（L•min），則v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下：
①在無(wú)隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時(shí)，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出．
（3）該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為3d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 $?_{輸氫}^{儲(chǔ)氫}$2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是ABCD（多項(xiàng)選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[：C┇┇N：]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）一種由Mg和H元素組成的物質(zhì)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)化學(xué)式為MgH2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案