Question

1．一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（強(qiáng)堿）溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅�固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-，肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步確定該離子．

Answer 1

分析 （1）加入稀硝酸無(wú)氣體放出，說(shuō)明原溶液中無(wú)CO₃^2-；
（2）加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe（OH）₃，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl；
（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不含有硫酸鋇；
（5）往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中含有Al³⁺，此為Al（OH）₃與堿的反應(yīng)．

解答 解：（1）加入稀硝酸無(wú)氣體放出，說(shuō)明原溶液中無(wú)CO₃^2-；
（2）加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe³⁺，可能含有SO₄^2-，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Cl^-；
（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO₄^2-；
（5）加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中肯定含有Fe³⁺、Al³⁺；
因此，一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-；肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；因?qū)嶒?yàn)沒(méi)有涉及到K⁺，則不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，（5）中為鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，往沉淀中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，即氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
因此，一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-；肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；因?qū)嶒?yàn)沒(méi)有涉及到K⁺，則不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別．
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；K⁺；焰色反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，本題注意通過(guò)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口．