Question

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4
其他	陽離子 核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反 應(yīng)呈黃色

（1）X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列事實能證明這一 結(jié)論的是bc（填字母序號）．
a．Q 的熔點比 Z 的熔點高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應(yīng)迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而 Q 的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為¹⁴₆C（或14C）．
（5）寫 出 Z₂M₂與 X₂M  反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 標(biāo) 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 關(guān) 系．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；M只有-2價，則為O元素；R有+7、-1價，則R為Cl；Q有+3，原子半徑大于Cl，則Q為Al，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；M只有-2價，則為O元素；R有+7、-1價，則R為Cl；Q有+3，原子半徑大于Cl，則Q為Al，
（1）H 和O 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
 （2）R為Cl，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（3）Na與Al相比較，Na的金屬性較強，比較金屬性，可根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度以及對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，對應(yīng)的元素的金屬性越強，
故答案為：Na；bc；
（4）同種元素的不同核素互稱同位素，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為¹⁴₆C（或 14C），故答案為：同位素；¹⁴₆C（或 14C）；
（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價由-1價分別變?yōu)?價、-2價，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可表示為，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較的實驗事實．