Question

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請(qǐng)甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)___________________________________________________。

Answer 1

【答案】C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.5 kJ·mol－1 乙 甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2＞0) ①減少污染；②燃燒充分；③方便輸送

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)蓋斯定律可知兩種途徑放出的熱量相同；

（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣有減少污染、燃燒充分、方便運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)。

(1)本題考查蓋斯定律，ΔH1－ΔH2－ΔH3即為C(s)與水蒸氣反應(yīng)的焓變。因此C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.5 kJ·mol－1。

(2)根據(jù)蓋斯定律，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量應(yīng)相等，甲同學(xué)的錯(cuò)誤在于忽視了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)要吸收熱量。