【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )
A.鋁與硝酸汞反應屬放熱反應
B.鋁是一種較活潑的金屬,
C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
【答案】D
【解析】
A.鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁,反應物是兩種生成物是一種,是化合反應,鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換出硝酸汞中的汞,反應物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物,是置換反應;屬于氧化還原反應,故A正確;
B.鋁的化學性質(zhì)比較活潑,不久鋁箔表面生出“白毛”,可知金屬鋁易被氧化,所以說明鋁是活潑金屬,故B正確;
C.紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高,可判斷其溫度升高,從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱量;故C正確;
D.從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁,因為汞的化學性質(zhì)不活潑,所以不可能是氧化汞,而是汞的單質(zhì)的形式存在。所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的白毛,故D錯誤;
故答案為D。
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石.
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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【題目】某溫度下,對可逆反應:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應速度增大
B.升高溫度時,正反應速率增大,逆反應速率減小
C.壓強不變,充入與反應體系不反應的N2,反應速率減小;體積不變,充入N2,反應速度不變
D.平衡后加入X,上述反應的ΔH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
請回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式:______________。
(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學根據(jù)蓋斯定律做出如圖循環(huán)圖,并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是________________________________________________________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點,請列舉其中的兩個優(yōu)點___________________________________________________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是:
A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫
B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體
C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體
D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學對該溶液X進行了如下實驗;下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物
B. K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D. 憑以上實驗能確定SO42—是否存在于溶液X中
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【題目】鋼鐵防護方法有多種,如圖中的方法描述正確的是
A.b為電源負極
B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法
C.電子流向:a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→a
D.電源改用導線連接進行防護時,輔助電極發(fā)生氧化反應
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【題目】普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點約60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):
已知:B和乙醛互為同分異構(gòu)體;的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
完成下列填空:
(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。
(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________,反應③_______________。
(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式 試劑a________________,試劑b____________________。
(4)反應②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_____________________________。
(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式 B________________________,F________________
(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①能與鹽酸反應 ②能與碳酸氫鈉反應 ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子
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【題目】氫氣是一種常用的化工原料,應用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學方程式有:
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1
②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2=-79.7kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H3=+72.5kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為___。
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